전자 기하학과 분자 형태의 차이점은 무엇입니까? | 과학 | ko.aclevante.com

전자 기하학과 분자 형태의 차이점은 무엇입니까?




전자 기하학 및 분자 형태는 화학에서 사용되는 두 가지 복잡한 개념입니다. 비슷하지만, 몇 가지 주요한 차이점이 있는데, 특히 각 전자 기하학은 하나 이상의 가능한 분자 형태와 관련되어 있습니다. 전자 기하학은 분자의 중심 원자에있는 전자의 구조에 달려 있지만 분자 기하학은 다른 원자가 중심 원자에 붙어 있는지 또는 자유 전자 쌍이 있는지에 달려있다.

선형 전자 기하학

선형 전자 기하학은 180 ° 각도로 부착 된 두 쌍의 전자가있는 중심 원자를 포함합니다. 이 기하학에 대해 유일하게 가능한 분자 형태는 선형이며 3 개의 원자는 직선 상에 있습니다. 이 기하 구조를 가진 분자의 예는 이산화탄소, CO2입니다.

평면상의 삼각형 전자 기하학

한 평면에서의 삼각형 전자 기하학은 하나의 평면에 배열 된 120 ° 각도로 쌍을 이루는 세 쌍의 전자를 포함합니다. 원자가 세 곳 모두에서 결합을 형성하면, 분자 형태는 평면에서 삼각형이라고도 불린다. 그러나 원자는 자유 쌍을 남겨두고 가능한 세 개의 두 개의 관절 만 가지며, 분자 형태는 구부러진 다. 구부러진 분자 모양은 120 °에서 약간 각도가 변화합니다.

사면체 전자 기하학

4 면체 전자 기하학은 109.5 °의 각도에서 4 쌍의 전자쌍을 포함하여 4 면체와 유사한 수식을 형성합니다. 모든 쌍의 전자가 결합되면, 분자 형태는 또한 사면체라고 불린다. "삼각 피라미드"라는 이름은 한 쌍의 자유 전자와 3 개의 원자 결합의 경우에 주어집니다. 두 개의 결합 만의 경우에, 하나의 평면에서 삼각형 전자 기하 구조를 갖는 중심 원자에 부착 된 두 개의 원자를 포함하는 분자 기하 구조 에서처럼 "두배로 된"이름이 사용됩니다.

쌍 피라미드 삼각뿔 전자 기하학

쌍 피라미드 형 (Bi-pyramidal) 삼각 형은 다섯 쌍의 전자쌍을 포함하는 전자 기하학에 주어진 이름입니다. 이름은 120 °의 평면에서 세 쌍의 형태로 나타나며 나머지 쌍은 평면과 90 ° 각도를 이루며 두 개의 피라미드가 닮은 모양을 갖습니다. 이 전자 배열에는 4 개의 가능한 분자 형태가 있으며, 중심 원자에 5, 4, 3 및 2 개의 원자가 부착되어 있으며, 각각 trigonal bi-pyramidal, subbajas, T 및 linear라고 불린다. 자유 전자 쌍은 120 °에서 구부러진 각도로 항상 3 개의 공간을 채 웁니다.

10 면체 전자 기하학

10 면체 전자 기하학은 6 개의 정합 된 전자 쌍을 포함하며, 모두 서로 90도에 위치합니다. 중심 원자에 부착 된 6 개, 5 개 및 4 개의 원자를 갖는 3 가지 가능한 전자 기하학이 있으며, 이들은 각각 8 면체, 정사각형 피라미드 및 정사각형이라고 불린다.

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